lunes, 2 de febrero de 2009

Determinación del Cu 2+ de un fungicida por colorimetría . Sara Hernández López

Determinación del Cu 2+ de un fungicida por colorimetría

  • Fecha: 21-01-09 ,08:30 a.m.

  • Temperatura: 20ºC

  • Laboratorio de Química Ambiental del I.E.S. Tegueste (Tegueste)

  • Descripción global del procedimiento:

  1. Construcción de la recta de calibrado:

A.1) Preparación de los viales (Normalización)

A.2) Detección de la λ más adecuada

A.3) Obtención de las diversas absorbancias

A.4) Confección de la recta

B) Preparación de la muestra del problema

B.1) Dilución o concentración si es necesario

B.2) Normalizar como los viales

B.3) Medida de la absorbancia para el valor λ

C) Expresión de los resultados en mg/Kg (ppm) en Cu 2+

  • Material:

  • Matraz aforado de 500 mL

  • Matraz aforado de 10 mL

  • Vidrio reloj

  • Pipeta de 10 mL

  • Tubos de ensayo

  • Cuenta gotas

  • Vaso de precipitados

  • Celdas

  • Espectrofotómetro

  • Embudo de vidrio



  • Procedimiento:

Preparar la disolución patrón, ésta será de 100 ppm de Cu 2+ en 500 mL. A partir de esta disolución prepararemos los distintos viales que serán: en primer lugar el cero y posteriormente continuaremos con el de 10 ppm, 20 ppm, 30 ppm, 40 ppm, 50 ppm, 60 ppm y por último el de 70 ppm.

Para la disolución patrón hemos pesado en un vidrio reloj 196 gramos de CuSO 4 y lo introducimos en un matraz aforado de 500 mL, el cual enrasamos después con agua destilada.

Una vez terminada la disolución patrón comenzamos con los viales, los cuales haremos en matraces aforados de 10 mL. Introducimos en los matraces para los viales 3 mL de NH3, ya que ayudará a que el color se vea más intenso. Posteriormente le añadimos a los matraces la cantidad de disolución que sea necesaria en cada caso y enrasamos con agua destilada.

Para el primer vial utilizamos un matraz aforado de 10 mL al cual le añadimos en primer lugar 3 mL de NH 3 y 1 mL de disolución, ya que es de 10 ppm, seguidamente enrasamos con agua destilada. Este proceso lo haremos para todos los viales, le añadimos los mililitros de disolución correspondientes a cada vial, al de 20 ppm le añadimos 2 mL de disolución, al de 30 ppm le ponemos 3 mL y así sucesivamente; enrasando posteriormente con agua destilada en todos los viales.

Una vez que estén todos terminados mediremos la absorbancia de cada uno de ellos en el Espectrofotómetro. La disolución adquiere un color azul, así que absorberá el rojo. Medimos la absorbancia a 650 Nm con el Fotómetro. Introducimos en las celdas una por una todas las disoluciones de los viales, siempre de la más diluida a la más concentrada para que no se alteren las disoluciones y adquieran distintas concentraciones.

  • Cálculos:

Para realizar la disolución patrón:

500 mL de 100 ppm de Cu 2+, 100 ppm 100 mg de Cu 2+ en 100 mL, por lo cual:

X = 50 mg de Cu 2+, 50 mg de Cu 2+ en 500 mL de disolución…

50 mg de Cu 2+ en 500 mL de disolución, 1 mL de disolución X mg de Cu 2+

X = 0,1 mg

Mg de CuSO 4 · 5H 2 O = 50 · (249,68 : 63,55) = 196,44 mg de CuSO 4 · 5H 2 O

Para los viales:

Viales (Concentración)

Mililitros de disolución

Absorbancia (650 Nm)

0 ppm

0 mL


10 ppm

1 mL

0,004

20 ppm

2 mL

0,013

30 ppm

3 mL

0,017

40 ppm

4 mL

0,026

50 ppm

5 mL

0,029

60 ppm

6 mL

0,040

70 ppm

7 mL

0,047