Química Ambiental: Actividad

En un depósito de 100 litros se introdujo tetróxido de dinitrógeno a 25 ºC y 3 atmósferas. En esas condiciones se descompuso en NO₂ hasta que la que la presión final pasó a 4 atmósfera.

N₂O₄ = 2 NO₂

Obtén:

Kp , Kc
Porcentaje de disociación.

En un recipiente se introdujo SO₂ a la presión de 4 atm . y oxígeno a la de 3 atm, a la temperatura de 100 ºC. En esas condiciones reaccionó el 25% del dióxido de azufre. Obtén presión final, y Kc y Kp.

En un recipiente de 10 L. se introducen 0,61 moles de CO₂ y 0,39 mol de H₂ y se calienta a 1250 ºC. .Una vez alcanzado el equilibrio del proceso CO₂ + H₂=CO +H₂O se analizan la mezcla de gases y se encuentra que hay 0,35 moles de CO₂ .Obtén las constantes de equilibrio K_p y K_c así como la composición de los restantes gases en el equilibrio.

Cuando 30 g. de ácido acético reaccionan con 46 g. de etanol a 25ºC se forman 36,96 de acetato de etilo y una cierta cantidad de agua. Calcula la constante de equilibrio de la reacción de esterificación.

A 25 ºC disponemos 2,20 g de yoduro de hidrógeno gaseoso dentro de un reactor de 1 litro de capacidad. A continuación se calienta el sistema hasta los 725º K, temperatura a la que el yoduro de hidrógeno se descompone parcialmente en hidrógeno y yodo gaseoso.

a) Calcula la presión en ejercida por el yoduro de hidrógeno gaseoso a 25 C antes de su descomposición.

b) Una vez alcanzado el equilibrio a 725 K quedan dentro del reactor 1,72 g de yoduro de hidrógeno sin descomponer, ¿cuántos moles habrá de cada una de las especies en equilibrio?

c) ¿Cuál es el valor de Kc a 725 K.?

Datos: R = 0,082 atm L K–1 mol–1 = 8,314 J K–1 mol–1 Masas atómicas: I = 126,90; H = 1,01

Una disolución de ácido benzoico (C₆H₅ – COOH) contiene 0,15 g de ácido en 20 cc de disolución. Si K_a = 6,6.10^-5, calcular:

El grado de disociación ().. (1,3 puntos)

El pH de la disolución (0,7 puntos).

Datos: M at. (C) = 12; M at. (H) = 1; M at. (O) = 16.

Ajustar indicando el oxidante y el reductor:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄= MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Al(OH)₃ + NaOH = AlO₂Na + H₂

FeSO₄ + kMNO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

dicromato potásico + etanol + ácido sulfúrico = sulfato de cromo(III) + ácido etanoico + sulfato potásico + agua

El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones cloruro, hasta cloro, reduciéndose a sal de cromo(III).

El permanganato potásico, en medio ácido es capaz de oxidar al sulfuro de hidrógeno a azufre elemental (S) y el permanganato pasa a ion manganeso(II). Ajuste la reacción de oxidación-reducción, póngala en forma molecular e indique le oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la especie que se reduce.

El yodato potásico en medio ácido sulfúrico reacciona con el yoduro potásico para obtener yodo. a) Ajuste, por el método del ion-electrón, la reacción indicada. b) Calcule el peso equivalente del yodato y del yoduro en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: I = 127; O = 16; K = 39.

El ion permanganato en medio ácido sulfúrico, oxida al peróxido de hidrógeno a oxígeno y él se reduce a ion manganeso(II). a) Ajuste por el método del ion-electrón Ja reacción que tiene lugar. b) Calcule el peso equivalente del permanganato potásico y el peróxido de hidrógeno en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: Mn = 55; O = 16; K = 39; H = 1.

La reacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso genera cloruro de manganeso(II), cloro y agua.

a) Escribe la reacción molecular ajustada por el método del ion-electrón.

b) ¿Qué volumen de cloro se obtiene, medido a 700 mm de Hg y 30 °C al reaccionar 150 ml de ácido del 35% y densidad 1,17 g/ml, con la cantidad necesaria de dióxido de manganeso.?

El nitrato de potasio reacciona con el cinc en presencia de ácido sulfúrico para dar sulfato de cinc, sulfato de amonio, sulfato de potasio y agua. a) Ajusta la reacción. b) Indica los sistemas oxidante y reductor. c) Escribe los procesos anódico y catódico.d) Calcula el peso equivalente del nitrato de potasio en esta reacción.

Dada la reacción HCl + K₂CrO₄ --> CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O: a) Ajusta la reacción b) Calcula el peso equivalente del oxidante y del reductor. c) Calcule el peso de cromato necesario para obtener 100 g de CrC1₃ si el rendimiento es del 60 % .

	Hidróxido de calcio			ClO₃^-
	Peróxido de litio (Dióxido de dilitio)			H₂SO₄
	Óxido de hierro (II)			K₂MnO₄
	Sulfuro de sodio			HClO₄
	Hidróxido de plomo (II)			CO₃^2-
	Peróxido de potasio (Dióxido de dipotasio)			H₃PO₄
	Hidróxido de plata			CaI₂
	Óxido de estaño (IV)			NH₄ClO₃
	Hidróxido de aluminio			NaHSO₄
	Sulfuro de bario			HCO₃^-
	Óxido de plata (I)			PH₅
	Hidróxido de sodio			H₂O₂
	Sulfuro de hidrógeno (Ácido sulfhídrico)			HSO₄^-
	Óxido de plomo (IV)			K₂O₂
	Hidróxido de cobre (II)			H₂PO₄^-
	Cloruro de níquel (II)			FeCl₃
	Peróxido de bario (Dióxido de bario)			NaMnO₄
	Hidruro de fósforo (III)			F^-
	Hidróxido de potasio			NaHCO₃
	Ácido trioxoclórico (V) (Ácido clórico)			Al³⁺
	Tetraoxomanganato (VII) de sodio (Permanganato sódico)			PO₃^-
	Hidruro de potasio			Fe₂O₃
	Peróxido de cobre (I)			LiHCO₃
	Ácido tetraoxocrómico (VI) (Ácido crómico)			Mg²⁺
	Tetraoxosulfato (VI) de aluminio (Sulfato de aluminio)			Li₂O
	Hidruro de magnesio			FeS
	Hidróxido de bario			Na₂HPO₄
	Trioxoclorato (V) de potasio (Clorato potásico)			Pb²⁺
	Óxido de bario			SO₃^2-
	Cloruro de plata			CuO₂
	Hidruro de estroncio			NaH₂PO₄
	Hidróxido de plomo (IV) (Hidróxido plúmbico)			H₂CrO₄
	Tetraoxoclorato (VII) de potasio (Perclorato potásico)			Hg²⁺
	Ion cobre(I) (Ion cuproso)			NO₃^-
	Óxido de sodio			H₂MnO₄
	Sulfuro de hierro(III) (Sulfuro férrico)			BaO₂
	Ion trioxosulfato (IV) (Ion sulfito)			PCl₃
	Hidróxido de hierro (II) (Hidróxido ferroso)			CuH₂
	Cloruro de magnesio			NaH₂PO₃
	Ácido tetraoxomangánico (VI) (Ácido mangánico)			PI₅
	Bromuro de fósforo (III) (Tribromuro de fósforo)			Cu⁺
	Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de litio (Bicarbonato de litio)			CaO₂
	Ion mercurio(II)			KBr
	Cromato de plata [Tetraoxocromato (VI) de plata]			Fe₂(SO₄)₃
	Ácido ortofosfórico [Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno]			NO₂
	Carbonato de bario [Trioxocarbonato (IV) de bario]			SrO₂
	Hidróxido de mercurio (II)			Cu(OH)₂
	Ácido trioxomangánico (IV) (Ácido manganoso)			HClO
	Carbonato potásico [Trioxocarbonato (IV) de potasio]			AgBO₂
	Trihidruro de antimonio (estibina)			Li₂HPO₃
	Permanganato de calcio [Tetraoxomanganato (VII) de calcio]			Li₂MnO₃
	Trioxoclorato (V) de amonio (Clorato de amonio)			BaO
	Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio)			K₂Cr₂O₇
	Bromuro de plata (Monobromuro de plata)			Pb²⁺
	Cloruro de mercurio (I) (Cloruro mercurioso)			Ca(HCO₃)₂
	Fosfito diácido de sodio [Dihidrogenotrioxofosfato (III) de sodio]			NaOH
	Perclorato de potasio [Tetraoxoclorato (VII) de potasio]			H₂SO₃
	Fosfina (Trihidruro de fósforo)			SO₃^2-
	Óxido de hierro (III) (Trióxido de dihierro)			Fe (OH)₂
	Ácido crómico (Ácido tetraoxocrómico VI)			KClO₃
	Acido monoxoyódico (I) (Ácido hipoyodoso)			H₂ SO₄
	Ácido tetraoxofosfórico(V) (Ácido ortofosfórico)			FeO
	Oxido de platino (IV) (Dióxido de platino)			CrBr₃
	Ácido bromhídrico (Monobromuro de hidrógeno)			Ag⁺
	Trioxocarbonato (IV) de potasio (Carbonato potásico)			Ni₂O₃
	Bromuro de potasio (Bromuro potásico)			SO₃^2-
	Ácido trioxosulfúrco (IV) (Ácido sulfuroso )			HNO₂
	Tetraoxosulfato (VI) de hierro(III) (Sulfato férrico)			PO₃^3-
	Dihidruro de cobre (Hidruro de cobre (II))			Cu₂O
	Óxido de cromo (III) (Trióxido de dicromo)			NaMnO₄
	Ácido mangánico (Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno)			Hg(NO₃)₂
	Heptaóxido de dimanganeso [Óxido de manganeso (VII)]			MgCl₂
	Ácido hipocloroso [Monoxoclorato (I) de hidrógeno]			H₂CO₃
	Nitrito de hierro (II) [Bis-dióxonitrato (III) de hierro (II)]			H₂SiO₃
	bis[Tetraoxomanganato (VII) de calcio] (Permanganato de calcio)			HF
	Monóxido de nitrógeno (Óxido de nitrógeno II)			BaCO₃
	Ácido perbrómico [Tetraoxobromato (VII) de Hidrógeno]			PtO₂
	Dihidrogenofosfato (V) de hierro (III) [Fosfato monoférrico]			FeI₃
	Sulfuro de estroncio (Monosulfuro de estroncio)			Pb(SO₄)₂
	Tricloruro de cromo (Cloruro de cromo (III)).			Li₂O₂
	Yodato cúprico [Trioxoyodato (V) de cobre (II)]			PCl₅
	Óxido de níquel (III) (Trióxido de diníquel)			NiH₃.
	Ácido nítrico [Ácido trioxonítrico (V)]			N₂O₅
	Sulfato de bario [Tetraoxosulfato (VI) de bario]			H₂Se.
	Hidruro de aluminio (Trihidruro de aluminio)			Ag₂CrO₄
	Hidróxido de cobre (II) (Dihidróxido de cobre)			HMnO₄
	Ácido sulfúrico [Ácido tetraoxosulfúrico (VI)]			NiCl₂.
	Perclorato potásico [Tetraoxoclorato (VII) de potasio]			CaO
	Hidruro de estroncio (Dihidruro de estroncio)			NH₃.

Química orgánica

1. 2-metilheptano

13. 2,3-dimetilheptano

2. 1-buteno

14. 2-buteno

3. Cis-3,4-dimetil-3-hepteno

15. Z-3-etil-2,4-dimetil-3-hexeno

4. 3-propil-1-hepten-5-ino

16. 6-etil- 3-octen-1,7-diino

5. 4-metil-ciclohexeno

17. 3-metil-ciclopenteno

6. 1,3-dimetilbenceno

(m-dimetilbenceno )

18. 2-metil-hidroxibenceno

(o-metilfenol)

7. 4-cloro-1-pentanol

19. 3-bromo-butanal

8. metil propil éter

20. ácido 4-hidroxi-pentanoico

9. 4-hidroxi-2-pentanona

21. 3-etoxi-propanal

10. 3-oxo-butanal

22. 4-hidroxi-butanona

11. ácido 3-formil-propanoico

23. 1,2-propanodiol

12. propanoato de metilo

24. acetato de etilo

Acido málico

Ácido Láctico

Glicerina

1,2.3, trinitro glicerina

Tolueno o metil benceno

1,3,5 trinitro tolueno TNT

DDT

EDTA

N,N dimetil 2 enanoamina

Oxo propanodial.

Cloro metano, cloroformo

Trans etenodiamina

Actividades de Química Ambiental 26 de Febrero 2011.

En un depósito de 100 litros se introdujo tetróxido de dinitrógeno a 25 ºC y 3 atmósferas. En esas condiciones se descompuso en NO2 hasta que la que la presión final pasó a 4 atmósfera.
N2O4 = 2 NO2
Obtén:
1. Kp , Kc
2. Porcentaje de disociación.

En un recipiente se introdujo SO2 a la presión de 4 atm . y oxígeno a la de 3 atm, a la temperatura de 100 ºC. En esas condiciones reaccionó el 25% del dióxido de azufre. Obtén presión final, y Kc y Kp.

En un recipiente de 10 L. se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 mol de H2 y se calienta a 1250 ºC. .Una vez alcanzado el equilibrio del proceso CO2 + H2=CO +H2O se analizan la mezcla de gases y se encuentra que hay 0,35 moles de CO2 .Obtén las constantes de equilibrio Kp y Kc así como la composición de los restantes gases en el equilibrio.
m
Cuando 30 g. de ácido acético reaccionan con 46 g. de etanol a 25ºC se forman 36,96 de acetato de etilo y una cierta cantidad de agua. Calcula la constante de equilibrio de la reacción de esterificación.

A 25 ºC disponemos 2,20 g de yoduro de hidrógeno gaseoso dentro de un reactor de 1 litro de capacidad. A continuación se calienta el sistema hasta los 725º K, temperatura a la que el yoduro de hidrógeno se descompone parcialmente en hidrógeno y yodo gaseoso.
a) Calcula la presión en ejercida por el yoduro de hidrógeno gaseoso a 25 C antes de su descomposición.
b) Una vez alcanzado el equilibrio a 725 K quedan dentro del reactor 1,72 g de yoduro de hidrógeno sin descomponer, ¿cuántos moles habrá de cada una de las especies en equilibrio?
c) ¿Cuál es el valor de Kc a 725 K.?
Datos: R = 0,082 atm L K–1 mol–1 = 8,314 J K–1 mol–1 Masas atómicas: I = 126,90; H = 1,01

Una disolución de ácido benzoico (C6H5 – COOH) contiene 0,15 g de ácido en 20 cc de disolución. Si Ka = 6,6.10-5, calcular:
El grado de disociación ().. (1,3 puntos)
El pH de la disolución (0,7 puntos).
Datos: M at. (C) = 12; M at. (H) = 1; M at. (O) = 16.

Ajustar indicando el oxidante y el reductor:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4= MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Al(OH)3 + NaOH = AlO2Na + H2

FeSO4 + kMNO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O

dicromato potásico + etanol + ácido sulfúrico = sulfato de cromo(III) + ácido etanoico + sulfato potásico + agua
El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones cloruro, hasta cloro, reduciéndose a sal de cromo(III).
El permanganato potásico, en medio ácido es capaz de oxidar al sulfuro de hidrógeno a azufre elemental (S) y el permanganato pasa a ion manganeso(II). Ajuste la reacción de oxidación-reducción, póngala en forma molecular e indique le oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la especie que se reduce.
El yodato potásico en medio ácido sulfúrico reacciona con el yoduro potásico para obtener yodo. a) Ajuste, por el método del ion-electrón, la reacción indicada. b) Calcule el peso equivalente del yodato y del yoduro en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: I = 127; O = 16; K = 39.
El ion permanganato en medio ácido sulfúrico, oxida al peróxido de hidrógeno a oxígeno y él se reduce a ion manganeso(II). a) Ajuste por el método del ion-electrón Ja reacción que tiene lugar. b) Calcule el peso equivalente del permanganato potásico y el peróxido de hidrógeno en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: Mn = 55; O = 16; K = 39; H = 1.
La reacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso genera cloruro de manganeso(II), cloro y agua.
a) Escribe la reacción molecular ajustada por el método del ion-electrón.
b) ¿Qué volumen de cloro se obtiene, medido a 700 mm de Hg y 30 °C al reaccionar 150 ml de ácido del 35% y densidad 1,17 g/ml, con la cantidad necesaria de dióxido de manganeso.?
El nitrato de potasio reacciona con el cinc en presencia de ácido sulfúrico para dar sulfato de cinc, sulfato de amonio, sulfato de potasio y agua. a) Ajusta la reacción. b) Indica los sistemas oxidante y reductor. c) Escribe los procesos anódico y catódico.d) Calcula el peso equivalente del nitrato de potasio en esta reacción.
Dada la reacción HCl + K2CrO4 --> CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O: a) Ajusta la reacción b) Calcula el peso equivalente del oxidante y del reductor. c) Calcule el peso de cromato necesario para obtener 100 g de CrC13 si el rendimiento es del 60 % .

1.
Hidróxido de calcio

1.
ClO3-
1.
Peróxido de litio (Dióxido de dilitio)

1.
H2SO4
1.
Óxido de hierro (II)

1.
K2MnO4
1.
Sulfuro de sodio

1.
HClO4
1.
Hidróxido de plomo (II)

1.
CO32-
1.
Peróxido de potasio (Dióxido de dipotasio)

1.
H3PO4
1.
Hidróxido de plata

1.
CaI2
1.
Óxido de estaño (IV)

1.
NH4ClO3
1.
Hidróxido de aluminio

1.
NaHSO4
1.
Sulfuro de bario

1.
HCO3-
1.
Óxido de plata (I)

1.
PH5
1.
Hidróxido de sodio

1.
H2O2
1.
Sulfuro de hidrógeno (Ácido sulfhídrico)

1.
HSO4-
1.
Óxido de plomo (IV)

1.
K2O2
1.
Hidróxido de cobre (II)

1.
H2PO4-
1.
Cloruro de níquel (II)

1.
FeCl3
1.
Peróxido de bario (Dióxido de bario)

1.
NaMnO4
1.
Hidruro de fósforo (III)

1.
F-
1.
Hidróxido de potasio

1.
NaHCO3
1.
Ácido trioxoclórico (V) (Ácido clórico)

1.
Al3+
1.
Tetraoxomanganato (VII) de sodio (Permanganato sódico)

1.
PO3-
1.
Hidruro de potasio

1.
Fe2O3
1.
Peróxido de cobre (I)

1.
LiHCO3
1.
Ácido tetraoxocrómico (VI) (Ácido crómico)

1.
Mg2+
1.
Tetraoxosulfato (VI) de aluminio (Sulfato de aluminio)

1.
Li2O
1.
Hidruro de magnesio

1.
FeS
1.
Hidróxido de bario

1.
Na2HPO4
1.
Trioxoclorato (V) de potasio (Clorato potásico)

1.
Pb2+
1.
Óxido de bario

1.
SO32-
1.
Cloruro de plata

1.
CuO2
1.
Hidruro de estroncio

1.
NaH2PO4
1.
Hidróxido de plomo (IV) (Hidróxido plúmbico)

1.
H2CrO4
1.
Tetraoxoclorato (VII) de potasio (Perclorato potásico)

1.
Hg2+
1.
Ion cobre(I) (Ion cuproso)

1.
NO3-
1.
Óxido de sodio

1.
H2MnO4
1.
Sulfuro de hierro(III) (Sulfuro férrico)

1.
BaO2
1.
Ion trioxosulfato (IV) (Ion sulfito)

1.
PCl3
1.
Hidróxido de hierro (II) (Hidróxido ferroso)

1.
CuH2
1.
Cloruro de magnesio

1.
NaH2PO3
1.
Ácido tetraoxomangánico (VI) (Ácido mangánico)

1.
PI5
1.
Bromuro de fósforo (III) (Tribromuro de fósforo)

1.
Cu+
1.
Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de litio (Bicarbonato de litio)

1.
CaO2
1.
Ion mercurio(II)

1.
KBr
1.
Cromato de plata [Tetraoxocromato (VI) de plata]

1.
Fe2(SO4)3
1.
Ácido ortofosfórico [Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno]

1.
NO2
1.
Carbonato de bario [Trioxocarbonato (IV) de bario]

1.
SrO2
1.
Hidróxido de mercurio (II)

1.
Cu(OH)2
1.
Ácido trioxomangánico (IV) (Ácido manganoso)

1.
HClO
1.
Carbonato potásico [Trioxocarbonato (IV) de potasio]

1.
AgBO2
1.
Trihidruro de antimonio (estibina)

1.
Li2HPO3
1.
Permanganato de calcio [Tetraoxomanganato (VII) de calcio]

1.
Li2MnO3
1.
Trioxoclorato (V) de amonio (Clorato de amonio)

1.
BaO
1.
Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio)

1.
K2Cr2O7
1.
Bromuro de plata (Monobromuro de plata)

1.
Pb2+
1.
Cloruro de mercurio (I) (Cloruro mercurioso)

1.
Ca(HCO3)2
1.
Fosfito diácido de sodio [Dihidrogenotrioxofosfato (III) de sodio]

1.
NaOH
1.
Perclorato de potasio [Tetraoxoclorato (VII) de potasio]

1.
H2SO3
1.
Fosfina (Trihidruro de fósforo)

1.
SO32-
1.
Óxido de hierro (III) (Trióxido de dihierro)

1.
Fe (OH)2
1.
Ácido crómico (Ácido tetraoxocrómico VI)

1.
KClO3
1.
Acido monoxoyódico (I) (Ácido hipoyodoso)

1.
H2 SO4
1.
Ácido tetraoxofosfórico(V) (Ácido ortofosfórico)

1.
FeO
1.
Oxido de platino (IV) (Dióxido de platino)

1.
CrBr3
1.
Ácido bromhídrico (Monobromuro de hidrógeno)

1.
Ag+
1.
Trioxocarbonato (IV) de potasio (Carbonato potásico)

1.
Ni2O3
1.
Bromuro de potasio (Bromuro potásico)

1.
SO32-
1.
Ácido trioxosulfúrco (IV) (Ácido sulfuroso )

1.
HNO2
1.
Tetraoxosulfato (VI) de hierro(III) (Sulfato férrico)

1.
PO33-
1.
Dihidruro de cobre (Hidruro de cobre (II))

1.
Cu2O
1.
Óxido de cromo (III) (Trióxido de dicromo)

1.
NaMnO4
1.
Ácido mangánico (Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno)

1.
Hg(NO3)2
1.
Heptaóxido de dimanganeso [Óxido de manganeso (VII)]

1.
MgCl2
1.
Ácido hipocloroso [Monoxoclorato (I) de hidrógeno]

1.
H2CO3
1.
Nitrito de hierro (II) [Bis-dióxonitrato (III) de hierro (II)]

1.
H2SiO3
1.
bis[Tetraoxomanganato (VII) de calcio] (Permanganato de calcio)

1.
HF
1.
Monóxido de nitrógeno (Óxido de nitrógeno II)

1.
BaCO3
1.
Ácido perbrómico [Tetraoxobromato (VII) de Hidrógeno]

1.
PtO2
1.
Dihidrogenofosfato (V) de hierro (III) [Fosfato monoférrico]

1.
FeI3
1.
Sulfuro de estroncio (Monosulfuro de estroncio)

1.
Pb(SO4)2
1.
Tricloruro de cromo (Cloruro de cromo (III)).

1.
Li2O2
1.
Yodato cúprico [Trioxoyodato (V) de cobre (II)]

1.
PCl5
1.
Óxido de níquel (III) (Trióxido de diníquel)

1.
NiH3.
1.
Ácido nítrico [Ácido trioxonítrico (V)]

1.
N2O5
1.
Sulfato de bario [Tetraoxosulfato (VI) de bario]

1.
H2Se.
1.
Hidruro de aluminio (Trihidruro de aluminio)

1.
Ag2CrO4
1.
Hidróxido de cobre (II) (Dihidróxido de cobre)

1.
HMnO4
1.
Ácido sulfúrico [Ácido tetraoxosulfúrico (VI)]

1.
NiCl2.
1.
Perclorato potásico [Tetraoxoclorato (VII) de potasio]

1.
CaO
1.
Hidruro de estroncio (Dihidruro de estroncio)

1.
NH3.

Química orgánica

1. 2-metilheptano

13. 2,3-dimetilheptano

2. 1-buteno

14. 2-buteno

3. Cis-3,4-dimetil-3-hepteno

15. Z-3-etil-2,4-dimetil-3-hexeno

4. 3-propil-1-hepten-5-ino

16. 6-etil- 3-octen-1,7-diino

5. 4-metil-ciclohexeno

17. 3-metil-ciclopenteno

6. 1,3-dimetilbenceno
(m-dimetilbenceno )

18. 2-metil-hidroxibenceno
(o-metilfenol)

7. 4-cloro-1-pentanol

19. 3-bromo-butanal

8. metil propil éter

20. ácido 4-hidroxi-pentanoico

9. 4-hidroxi-2-pentanona

21. 3-etoxi-propanal

10. 3-oxo-butanal

22. 4-hidroxi-butanona

11. ácido 3-formil-propanoico

23. 1,2-propanodiol

12. propanoato de metilo

24. acetato de etilo
Acido málico

Ácido Láctico
Glicerina

1,2.3, trinitro glicerina
Tolueno o metil benceno

1,3,5 trinitro tolueno TNT
DDT

EDTA
N,N dimetil 2 enanoamina

Oxo propanodial.
Cloro metano, cloroformo

Trans etenodiamina

Actividades de Química Ambiental 26 de Febrero 2011.